弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-
（1）某温度下，若向0.1mol•L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol•L^-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是

BC

BC

。
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14       B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                  D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol•L^-1
（2）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A²⁺（aq）△H＞0．若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有

BD

BD

。
A．升高温度    B．降低温度    C．加入NH₄Cl晶体    D．加入Na₂A固体
Ⅱ．含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr₂O₇^2-

绿矾

、

H

+

（

Ⅰ

）

Cr³⁺、Fe³⁺

石灰水

（

Ⅱ

）

Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
（1）该废水中加入绿矾和H⁺，发生反应的离子方程式为

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
（2）若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为

3×10^-6mol•L^-1

3×10^-6mol•L^-1

。（已知：K_sp[Fe（OH）₃）]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）