一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）达到化学平衡状态．

（1）该反应的平衡常数表达式K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

c

2

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

c

2

（

H

2

）

。根据图1，升高温度，K值将

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是

2

n

B

3

t

B

mol/（L•min）

2

n

B

3

t

B

mol/（L•min）

（用n_B、t_B表示）．
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

ac

ac

（填字母）．
a、CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变
d、v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的

1

2

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是

cd

cd

（填字母）
a、c（H₂）减少
b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
c、CH₃OH的物质的量增加
d、重新平衡时

c

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

减小
（5）根据题目有关信息，请在图2坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（并标明必要的信息）

．
（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．则负极上发生的电极反应为：

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+12H₂O（或CH₃OH+8OH^--6e^-=

CO

2

-

3

+6H₂O）

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2

CO

2

-

3

+12H₂O（或CH₃OH+8OH^--6e^-=

CO

2

-

3

+6H₂O）

．