水溶液中的行为是中学化学的重要内容。
（1）在某温度（T℃）的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol•L^-1，c（OH^-）=10^ymol•L^-1，x与y关系如图所示。
①该温度下，水的离子积为

10^-15

10^-15

，T℃

＜

＜

25℃（填“＞”“＜”或“=”）
②将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为

1.3

1.3

（已知lg5=0.7）
（2）已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①0.1mol•L^-1NaCN溶液和0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（

HCO

-

3

）（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，pH相同的三种溶液：a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是

a＞b＞c

a＞b＞c

。（填序号）
③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+

HCO

-

3

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+

HCO

-

3

。
（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。
①25℃时，FeCl₃溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺

。把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是

Fe₂O₃

Fe₂O₃

；
②某腐蚀废液中含有0.5mol•L^-1Fe³⁺和0.26mol•L^-1Cu²⁺，欲使Fe³⁺完全沉淀【c（Fe³⁺）≤4×10^-5mol•L^-1】而Cu²⁺不沉淀，则需控制溶液pH的范围为

3≤pH≤5

3≤pH≤5

。【K_spCu（OH）₂=2.6×10^-19；K_spFe（OH）₃=4×10^-38】