二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了由CO₂（g）和H₂（g）转化为CH₄（g）和H₂O（g）的反应历程，其示意图如图．

（1）根据信息可知该可逆反应的化学方程式为CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g），该反应使用的催化剂为

Ni/Al₂O₃

Ni/Al₂O₃

．
（2）200℃下，在一密闭容器中充入一定量的CO₂与H₂发生反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）．一段时间后反应达平衡若其他条件不变，温度从200℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H₂的体积分数增加．下列说法正确的是

d

d

（填字母）．
a.该反应的ΔH＞0
b.平衡常数大小：K（400℃）＞K（200℃）
c.200℃下，减小

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

的值，CO₂的平衡转化率升高
d.反应达到平衡时v_正（H₂）=2v_逆（H₂O）
（3）一定条件下，反应体系中CO₂平衡转化率α（CO₂）与L和X的关系如图1所示，L和X表示温度或压强．

①L表示的物理量是

压强

压强

．
②L₁

＞

＞

L₂（填“＜”或“＞”），判断理由是

L表示压强，增大压强，平衡正向移动，转化率a（CO₂）增大，由图可知同温时L₁转化率大，即L₁压强大

L表示压强，增大压强，平衡正向移动，转化率a（CO₂）增大，由图可知同温时L₁转化率大，即L₁压强大

．
（4）向1L恒容密闭容器中加入4.0molH₂，1.0molCO₂，控制条件（催化剂、温度为T₁）使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图2所示：
①求4min内H₂的反应速率

0.75mol/（L•min）

0.75mol/（L•min）

．
②此温度下，该反应的化学平衡常数K=

6.75

6.75

附加题（10分）
在真空密闭容器内加入amolPH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH₄I（s）⇌PH₃（g）+HI（g）
4PH₃（g）⇌P₄（g）+6H₂（g）
2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）
以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol,I₂为cmol,H₂为dmol.
（1）平衡后，增大压强，容器内n（I₂）将

减小

减小

（填“增加”、“减小”或“不变”）．
（2）计算平衡后容器内P₄（g）和PH₃（g）的物质的量（列出计算过程）

容器内P₄（g）的物质的量为

d

-

c

6

mol,PH₃的物质的量为（

8

c

3

+b-

2

d

3

）mol

容器内P₄（g）的物质的量为

d

-

c

6

mol,PH₃的物质的量为（

8

c

3

+b-

2

d

3

）mol

．