氢气是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1285.8 kJ•mol-1；
②该反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1；
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是CC（从下列选出）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是DD（从下列选出）。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写下表中的空白：
| 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ |
温度差平均值 （t2-t1）/℃ |
|||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
无
无
。则中和热△H=-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
（取小数点后一位）。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：
实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度等
实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度等
。（任意写出一点）【答案】285.8 kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1；C；D；无；-53.5kJ/mol；实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度等
【解答】
【点评】
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