还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
（1）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g） ΔH=-1200kJ⋅mol-1。在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入1.2molCO和一定量的NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是 DD（填标号）。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.v正（NO2）=2v逆（N2）
C.容器内的压强保持不变
D.容器内混合气体密度保持不变
②0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol/（L•min）0.03mol/（L•min），从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则n（NO2）的变化曲线可能为图中的 dd（填字母）。
③对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象表示正确的是 乙乙（填序号）。
（2）碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭（足量）和2.0molNO，模拟发生脱硝反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图所示。
①T1温度时，若起始向容器中充入N2（g）和CO2（g）各1mol,平衡时，NO的体积分数为 40%40%。
②T1温度时该反应的平衡常数为 0.56250.5625。
③T1温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡 向右移动向右移动（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。
【答案】D；0.03mol/（L•min）；d；乙；40%；0.5625；向右移动
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
