某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
已知：CCl₄与水不相溶且密度比水大，Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，且Br₂易从水溶液中溶入CCl₄中。
【提出问题】：Fe³⁺、Br₂哪个氧化性更强？
【猜想】：
（1）①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

Br₂

Br₂

（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

Fe³⁺

Fe³⁺

所致。
（2）丙同学设计实验并验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液、b.CCl₄、c.无水酒精、d.KSCN溶液。
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1	d d	溶液变成（血）红色 溶液变成（血）红色
方案2	b b	下层的四氯化碳溶液依然无色 下层的四氯化碳溶液依然无色

【结论】
（3）氧化性：Br₂＞Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

。
【实验后的思考】
（4）①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

Fe²⁺

Fe²⁺

。
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有

1

3

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

1mol/L

1mol/L

。