某课外活动小组利用石墨电极电解1mol•L^-1的FeCl₂溶液，探究影响电解产物的因素，回答下列问题：
（1）实验室配制1moL^-1的FeCl₂溶液时，为了防止FeCl₂被氧化常加入适量的

铁粉

铁粉

（填试剂名称），若配制100mL此溶液，需要用托盘天平称量FeCl₂•4H₂O的质量为

19.9

19.9

g。
（2）探究装置如图所示：

①湿润淀粉KI试纸检测的物质是

Cl₂

Cl₂

（填化学式）。
②从价态角度分析，在两极均有可能放电的离子是

Fe²⁺

Fe²⁺

（填离子符号，下同）。
③在无限稀释的水溶液中部分离子的离子淌度如下表所示（注：淌度越大的离子向电极的迁移速率越快）：

阳离子	淌度（10-8m2•V-1•s-1）	阴离子	淌度（10-8m2•V-1•s-1）
H+	36.3	OH-	20.5
Li+	4.01	Cl-	7.91
Na+	5.19	I-	7.95
Fe2+	5.4	SO 2 - 4	8.27

仅从淌度角度分析，

H⁺

H⁺

在B电极放电更具优势。
（3）电解电压控制在1.5V时，电解现象如下表所示：

实验编号		Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
溶液pH		4.91	2.38	-0.43
阳极	湿润淀粉KI试纸	未变色	未变色	未变色
	电极附近溶液加KSCN	盐酸酸化才变红	无需酸化即可变红	无需酸化即可变红
	是否出现浑浊	变浑浊	少量浑浊	无浑浊
阴 极	是否有气泡产生	无	无	有
	电极表面是否出现镀层	出现银白色镀层	出现银白色镀层	无镀层出现

①实验Ⅲ中阳极电极反应式为

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

。
②实验Ⅰ中溶液变浑浊的主要原因是

实验Ⅰ中溶液的pH较高，生成的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃

实验Ⅰ中溶液的pH较高，生成的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃

。
③结合上述实验，试分析影响阴极放电物质的主要因素是

Fe²⁺和H⁺浓度的相对大小

Fe²⁺和H⁺浓度的相对大小

。