工业上用废铜屑（含杂质铁）制备硫酸铜晶体（胆矾）的流程如下，请回答有关问题：
（1）加入H2O2溶液的目的是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）。
（2）由溶液E制备纯净胆矾的“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是洗去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解损失洗去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解损失，并缩短干燥所需时间。
（3）实验室中Cu（含杂质铁）可在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内发生反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。
①铜与稀硫酸和稀硝酸的混合酸发生反应的实验现象为固体溶解，溶液变为蓝色，有气泡生成，烧瓶中气体呈红棕色固体溶解，溶液变为蓝色，有气泡生成，烧瓶中气体呈红棕色；该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为2：32：3。
②若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成的两种气体是NO2、NONO2、NO（填化学式）；若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；洗去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解损失；固体溶解，溶液变为蓝色，有气泡生成，烧瓶中气体呈红棕色；2：3；NO2、NO；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：139引用：3难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
