某工厂以镍废渣（主要成分为Ni,含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料制备翠矾（NiSO4⋅7H2O），其生产工艺如图：
该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Ni2+ | 7.1 | 9.2 |
（1）“滤液A”中主要溶质的化学式为
NaAlO2
NaAlO2
。（2）“转化”过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，该过程用离子方程式表示为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
；“转化”过程中温度不宜过高，原因是 防止双氧水受热分解
防止双氧水受热分解
。（3）调节pH=a,是为了将溶液中的
Fe（或铁）
Fe（或铁）
元素完全沉淀，则a的取值范围是 3.7≤a＜7.1
3.7≤a＜7.1
。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，证明杂质铁离子已经被完全除去
取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，证明杂质铁离子已经被完全除去
。（4）“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤
过滤
、洗涤、干燥。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
。【答案】NaAlO2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；防止双氧水受热分解；Fe（或铁）；3.7≤a＜7.1；取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，证明杂质铁离子已经被完全除去；过滤；2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
