宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。
实验Ⅰ：向一定体积的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示：

（1）Ba（OH）₂的电离方程式为

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

。
（2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是

红色变浅直到消失

红色变浅直到消失

；AB段发生的反应的离子方程式为

OH^-+H⁺═H₂O

OH^-+H⁺═H₂O

。
（3）B处溶液中大量存在的微观粒子有H₂O、

Ba²⁺、Cl^-

Ba²⁺、Cl^-

。
（4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是

①③

①③

（填序号）。
①向一定体积的AgNO₃溶液中持续滴加盐酸
②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO₂
③向一定体积的MgSO₄溶液中持续滴加KOH溶液
实验Ⅱ：向相同体积的某种Ba（OH）₂溶液中分别逐滴加入H₂SO₄溶液、NaHSO₄溶液，如图3所示：

（5）代表滴加H₂SO₄溶液的导电能力变化的曲线是

①

①

（填“①”或“②”）。
（6）写出a→b反应的离子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

；写出c→d反应的离子方程式：

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

。