能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
（1）工业合成氨反应N₂+3H₂⇋2NH₃是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1mol N₂完全反应生成NH₃可放出92kJ热量。如果将10 mol N₂和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）920 kJ。
（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH₃。
①用N₂表示的化学反应速率为

0.25mol/（L•min）

0.25mol/（L•min）

。
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是

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（填序号）
a.N₂的转化率达到最大值
b.N₂、H₂和NH₃的体积分数之比为1：3：2
c.体系内气体的密度保持不变
d.体系内各物质的浓度保持不变
（3）用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：
①电极d是

正极

正极

（填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为

11.2

11.2

L。