实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成溶液进行滴定。称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。
（1）由于CO₂溶在溶液中会影响pH，为准确滴定，终点pH宜选在4～5之间，应选用以下三种指示剂中的

B

B

。（填序号）
A．石蕊    B．甲基橙    C．酚酞
（2）滴定达到终点时溶液的颜色变化是

由黄色变为橙色

由黄色变为橙色

。写出上述滴定反应的离子方程式：

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

。
（3）若达到滴定终点时，W克Na₂CO₃消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为

1000

W

53

V

1000

W

53

V

mol/L。
（4）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化。实验如图：
①待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到

化学平衡状态

化学平衡状态

。
②iii是ii的对比实验，目的是排除有ii中

溶液稀释，c（Fe²⁺）降低

溶液稀释，c（Fe²⁺）降低

造成的影响。
③i和ii的颜色变化表明平衡

逆向

逆向

移动（填写“正向”或“逆向”或“不”）。用化学平衡移动原理解释原因：

i中Ag⁺消耗I^-：Ag⁺（aq）+I^-（aq）⇌AgI（s），I^-浓度下降，使平衡2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂逆向移动；ii中增大Fe²⁺浓度，同样平衡2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂逆向移动

i中Ag⁺消耗I^-：Ag⁺（aq）+I^-（aq）⇌AgI（s），I^-浓度下降，使平衡2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂逆向移动；ii中增大Fe²⁺浓度，同样平衡2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂逆向移动

。