Ⅰ.常温下，向20mL0.1mol⋅L^-1的MOH溶液中逐滴加入0.1mol⋅L^-1HCl溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）常温下，该碱的电离平衡常数K_b=

10^-5

10^-5

。
（2）滴定到C点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）图中A、B、C三点溶液中水的电离程度最大的是

C

C

。
Ⅱ.已知Na₂A溶液中存在的粒子为Na⁺、HA^-、A^2-、H⁺、OH^-、H₂O，回答下列问题：
（4）NaHA溶液显

酸性

酸性

（填“酸性”或“碱性”或“中性”），原因是

HA^-⇌H⁺+A^2-

HA^-⇌H⁺+A^2-

（用离子方程式表示）。
（5）NaHA溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

BD

BD

。
A．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
B．c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）
Ⅲ.（6）化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中Cu²⁺：Cu²⁺+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺。该反应的平衡常数K为

3.3×10²⁵

3.3×10²⁵

（保留两位有效数字，CuS和MnS的K_sp分别为6.0×10^-36、2.0×10^-10）。