环己酮是重要的化工原料和化工溶剂，某研究小组对其进行了一些探究。
Ⅰ.环己酮的制备。
反应原理
Na2Cr2O7/H+55～60℃
，还原产物为Cr2（SO4）3，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。
已知：Na2Cr2O7溶液呈橙红色，Cr2（SO4）3溶液呈墨绿色。
（1）分液漏斗中盛放的试剂为 bb。（填字母）
a.Na2Cr2O7溶液
b.环己醇的硫酸溶液
（2）三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55～60℃，其加热方式为 向水浴中加冰水维持温度或冰水浴或恒温水浴向水浴中加冰水维持温度或冰水浴或恒温水浴。
（3）反应结束后，还需滴加甲醇，直到 溶液变为墨绿色溶液变为墨绿色（填实验现象）为止，随后分离提纯得到环己酮。
（4）若20.0 mL环己醇（ρ=0.96g⋅cm-3）完全反应并提纯后，得到纯环己酮（ρ=0.94g•cm-3）9.6mL，则环己酮的产率为 47.9%47.9%。（计算结果保留2位有效数字）
Ⅱ.环己酮的结构与性质
（5）环己酮中三种元素的电负性由小到大的顺序为 H＜C＜OH＜C＜O。（用元素符号表示）
（6）若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为 质谱法质谱法。
（7）已知
R“OHH+
。环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为C8H14O2的产物，其结构简式为 
。
N
a
2
C
r
2
O
7
/
H
+
55
～
60
℃
R
“
OH
H
+
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】b；向水浴中加冰水维持温度或冰水浴或恒温水浴；溶液变为墨绿色；47.9%；H＜C＜O；质谱法；
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
