某实验小组想在实验室收集一瓶干燥纯净的氯气，其实验装置及药品如图。
（1）饱和NaCl的作用是 除去Cl2中的HCl除去Cl2中的HCl。
（2）氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
（3）已知：不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数
| 温度t/℃ | 50 | 80 | 110 |
| 平衡常数K | 3.104×10-4 | 2.347×10-3 | 1.293×10-2 |
吸热
吸热
（填“放热”或“吸热”）。（4）实验采用4mol/L盐酸时，没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢，其原因可能是：Ⅰ反应温度低；Ⅱ盐酸浓度低。为探究条件对反应速率的影响，小组同学设计并完成以下实验：
| 序号 | 试剂 | 条件 | 现象 |
| 实验1 | 4mol/L盐酸、MnO2 | 加热 | 无明显现象 |
| 实验2 | 7mol/L浓盐酸、MnO2 | 不加热 | 无明显现象 |
| 实验3 | 7mol/L浓盐酸、MnO2 | 加热 | 产生黄绿色气体 |
盐酸浓度≥7mol/L，加热
盐酸浓度≥7mol/L，加热
。②小组学生进一步猜测：
Ⅰ．盐酸中c（H+）大小影响了反应速率。
Ⅱ．盐酸中c（Cl-）大小影响了反应速率。
设计实验方案探究该小组学生的猜想
设计两个对比试验：实验4mol/L盐酸+硫酸溶液调节c（H+）为7mol/L与MnO2混合加热；4mol/L盐酸+NaCl调节c（Cl-）为7mol/L与MnO2混合加热
设计两个对比试验：实验4mol/L盐酸+硫酸溶液调节c（H+）为7mol/L与MnO2混合加热；4mol/L盐酸+NaCl调节c（Cl-）为7mol/L与MnO2混合加热
。③为探究增大H+浓度，是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性，小组同学设计了如图实验。
实验中试剂X是
4mol/LNaCl溶液（或4mol/L盐酸）
4mol/LNaCl溶液（或4mol/L盐酸）
。接通电路，指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓H2SO4，指针偏转几乎没有变化；若向左侧容器中滴加等体积浓H2SO4，指针向左偏转。则可以得到的结论是 增大c（H+），可以增强MnO2的氧化性，对Cl-还原性几乎无影响
增大c（H+），可以增强MnO2的氧化性，对Cl-还原性几乎无影响
。【考点】氯气的实验室制法．
【答案】除去Cl2中的HCl；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；吸热；盐酸浓度≥7mol/L，加热；设计两个对比试验：实验4mol/L盐酸+硫酸溶液调节c（H+）为7mol/L与MnO2混合加热；4mol/L盐酸+NaCl调节c（Cl-）为7mol/L与MnO2混合加热；4mol/LNaCl溶液（或4mol/L盐酸）；增大c（H+），可以增强MnO2的氧化性，对Cl-还原性几乎无影响
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.7
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请回答：
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