可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

（1）某温度下，使用V₂O₅进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），在保证O₂（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡

B

B

。（填字母代号）
A．向正反应方向移动
B．不移动
C．向逆反应方向移动
D．无法确定
（2）使用V₂O₅催化该反应时，涉及到催化剂V₂O₅的热化学反应有：
①V₂O₅（s）+SO₂（g）⇌V₂O₄（s）+SO₃（g）ΔH₁=+59.6kJ/mol
②2V₂O₄（s）+O₂（g）⇌2V₂O₅（s）ΔH₂=-314.4kJ/mol
向10L密闭容器中加入V₂O₄（s）、SO₂（g）各1mol及一定量的O₂，改变加入O₂的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V₂O₄、V₂O₅、SO₂和SO₃的量随反应前加入O₂的变化如图1所示，图中没有生成SO₃的可能原因是

常温下，V₂O₅（s）+SO₂（g）⇌V₂O₄（s）+SO₃（g）和2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应都很慢

常温下，V₂O₅（s）+SO₂（g）⇌V₂O₄（s）+SO₃（g）和2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应都很慢

。
（3）向一保持常压的密闭容器中加入V₂O₅（s）、SO₂（g）各0.6mol,O₂（g）0.3mol,此时容器的体积为10L，分别在T₁、T₂两种温度下进行反应，测得容器中SO₂的转化率如图2所示。
①T₂时，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的平衡常数K=

1.89×10⁴

1.89×10⁴

。
②下列说法正确的是

A

A

。
A．T₁＜T₂
B．若向该容器通入高温He（g）（不参加反应，高于T₂），SO₃的产率将减小，仅因为温度升高，平衡向逆方向移动
C．合成硫酸的设备中，在接触室合成SO₃需要高压设备
D．依据反应装置所能承受的最高温度定为此反应温度
③在比T₂更高的温度T₃下，反应②平衡向左移动，生成更多的V₂O₄固体会覆盖在V₂O₅固体的表面上，该因素对反应①影响超过了温度因素的影响。请在图2中画出在T₃下，α（SO₂）在0～t₁时刻的变化图（0～t₁时刻之间已经平衡）

。