CH₄和CO₂两种引发温室效应气体可以转化为合成气（H₂和CO）进而可以解决能源问题：
（1）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（1）ΔH₁=-116kJ•mol^-1。
已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）ΔH₃=-242kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）ΔH₄=-44kJ•mol^-1
表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-739kJ/mol

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-739kJ/mol

。
（2）CH₄制备合成气反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）通过计算机模拟实验。在400～1200℃，操作压强为3.0MPa条件下，不同水碳比（1～10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

据模拟实验可知，该反应是

吸热

吸热

（填“放热”或“吸热”）反应。平衡温度为750℃，水碳比为5时，H₂的物质的量分数为0.3，则CH₄的转化率为

75%

75%

，用各物质的平衡分压计算K_p=

1.29

1.29

MPa²。（分压=总压×物质的量分数，结果保留2位小数）
（3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH₃OH（g）⇌C₃H₆（g）+3H₂O（g）。

该反应Van′tHoff方程的实验数据如图中曲线a所示，已知Van′tHoff方程为lnK=-

ΔH

R

•

1

T

+C（ΔH为该反应的焓变，假设受温度影响忽略不计，K为平衡常数，R和C为常数），则该反应的焓变ΔH=

y

1

-

y

2

x

2

-

x

1

R或

y

2

-

y

1

x

1

-

x

2

R

y

1

-

y

2

x

2

-

x

1

R或

y

2

-

y

1

x

1

-

x

2

R

kJ•mol^-1。对于另一反应实验数据如图中的曲线b所示，若该反应焓变为ΔH′，则ΔH

＞

＞

ΔH′（填“＞”“＜”或“=”）；此公式说明对于某个反应，当升高相同温度时，其ΔH的数值越大，平常数的变化值就

越多

越多

（填“越多”或“越少”）。