甲醇是重要的化工原料，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常利用CO₂和H₂为原料合成甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：
（1）①常温下，H₂和甲醇的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1和726.4kJ•mol^-1，1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（1）△H=

-49

-49

kJ•mol^-1。
②上述反应分两步进行：
第一步

Cu/ZnO+H₂=Cu/Zn*+H₂O

Cu/ZnO+H₂=Cu/Zn*+H₂O

（写化学方程式）△H＞0；
第二步Cu/Zn*+2H₂+CO₂=Cu/ZnO*+CH₃OH△H＜0。
③第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反应过程的示意图为

c

c

。
a.b.c.d.
（2）工业上用CO₂和H₂催化合成甲醇存在如下反应：
主反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
副反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H＞0
一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO₂和3amolH₂，发生上述合成反应。
①在相同时间内，测得甲醇产率与温度的关系如图所示。图中490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是

升高温度，反应逆向移动；催化剂的活性降低

升高温度，反应逆向移动；催化剂的活性降低

。

②某温度下，达平衡时容器中CH₃OH的物质的量为cmol,CO的物质的量为dmol。则此条件下CO₂的转化率为

c

+

d

a

×100%

c

+

d

a

×100%

（列式表示，下同）；此条件下副反应的平衡常数为

d

（

c

+

d

）

（

a

-

c

-

d

）

（

3

a

-

3

c

-

d

）

d

（

c

+

d

）

（

a

-

c

-

d

）

（

3

a

-

3

c

-

d

）

。
③关于主反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，已知该反应的v_正=k_正⋅c（CO₂）c³（H₂），v_逆=k_逆c（CH₃OH）c（H₂O）（k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数）。该反应的lg

1

k

正

、lg

1

k

逆

随温度变化的曲线如图所示，则

m

m

表示lg

1

k

正

随温度变化的曲线。