一定条件下，在2L的密闭容器中充入1mol A和3mol B，发生如下反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（？）+dD（g）△H。达到平衡后，测得A减少了0.5mol,B的物质的量浓度为0.75mol•L-1，C的物质的量为1mol,v（B）：v（D）=3：2，请回答下列问题：
（1）a：b：c：d=1：3：2：21：3：2：2。
（2）增大压强至原来的2倍，D的物质的量不发生变化，则C为固固态（填“固”、“液”或“气”），当增大压强至原来的10倍，D的物质的量增大，则可能的原因是C的状态改变为液体或固体C的状态改变为液体或固体。
（3）升高温度，D的物质的量浓度增大，则△H＞＞0。（填“＞”“＜”或“=”）
（4）保持体积不变，且反应体系中各物质均为气态时，若再加入10mol A，则A的转化率减小减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），C的体积分数减小减小。保持体积不变，若再加入10mol Ar,则A的正反应速率不变不变，混合气体的密度增大增大。
（5）在恒容、绝热的密闭容器中，反应体系中各物质均为气态时，下列情况不能说明该反应已达到平衡状态的是BB。（填正确答案标号）
A．平衡常数不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．压强不再变化
D．v正（A）：v逆（D）=1：2
【答案】1：3：2：2；固；C的状态改变为液体或固体；＞；减小；减小；不变；增大；B
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
