现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁夹，滴定管夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。
药品：①NaOH固体；②0.1000mol⋅L^-1的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na₂CO₃溶液；⑤蒸馏水。
试回答以下问题：
（1）作酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是

酸碱指示剂

酸碱指示剂

。
（2）在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，将分别盛有4mL0.01mol⋅L^-1的KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol⋅L^-1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液的试管置于热水中，将另外两支盛有4mL0.01mol⋅L^-1的KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol⋅L^-1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液的试管置于冷水中，温度稳定后，将热水和冷水中的两支试管分别混合，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间t_热水

＜

＜

t_冷水（填“＞”、“=”或“＜”）。该反应的离子方程式：

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
（3）实验室乙二酸样品中混有少量泥沙，利用这个反应的原理来测定乙二酸纯度，实验步骤为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol⋅L^-1KMnO₄溶液装入酸式滴定管中，进行滴定操作；当

滴入最后一滴溶液，由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色

滴入最后一滴溶液，由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色

，说明达到滴定终点。
③计算：重复操作2次，记录实验数据如下。则乙二酸溶液的浓度为

0.2mol/L

0.2mol/L

，此样品的纯度为

90.00%

90.00%

。（已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90）

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.20

④误差分析：下列操作会导致测定乙二酸溶液的浓度偏高的是

A

A

。
A.未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.读取KMnO₄溶液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.达到滴定终点时，立即读数