I．某化工厂以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr₂O₃含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要工艺流程如图：

查阅资料得知：
i.常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-。
ii。

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Bi3+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：
（1）固体A的主要成分为

SiO₂

SiO₂

（填化学式）。
（2）步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液pH要调到5的目的是

使 Fe³⁺、Al³⁺均完全转化为 Fe（OH）₃和 Al（OH）₃沉淀而除去

使 Fe³⁺、Al³⁺均完全转化为 Fe（OH）₃和 Al（OH）₃沉淀而除去

。
（3）写出④反应的离子反应方程式：

3NaBiO₃+2Cr³⁺+7OH^-+H₂O=2CrO₄^2-+3Na⁺+3Bi（OH）₃↓

3NaBiO₃+2Cr³⁺+7OH^-+H₂O=2CrO₄^2-+3Na⁺+3Bi（OH）₃↓

。
（4）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则加入NaOH溶液体积为200-240mL时发生反应的化学方程式为

NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O

NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O

，固体D中含铁化合物的物质的量为

0.1mol

0.1mol

Ⅱ．经检测该化工厂的工业废水中含5.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO （Fe的化合价依次为+3、+2），又设计了如图工艺流程：

（5）第①步反应的离子方程式为

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
（6）欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理论上需要加FeSO₄•7H₂O的质量为

13.9

13.9

g（已知FeSO₄•7H₂O的摩尔质量为278g/mol）。