碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：
方法一：SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑    方法二：SiO₂+2Mg

高温

Si+2MgO
（1）基态硅原子中存在

6

6

对自旋相反的电子，基态Mg 的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是

球形

球形

。
（2）上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是

Mg

Mg

（填元素符号）。
（3）试比较C （金刚石），晶体Si,CO 三种物质的熔沸点从高到低的顺序

C＞Si＞CO

C＞Si＞CO

，试解释原因：

金刚石和晶体硅都是原子晶体且晶体结构相似，C的原子半径小于硅的原子，所以金刚石中C-C键长短，键能大，所以金刚石的熔沸点比晶体硅小，CO是分子晶体熔沸点最小

金刚石和晶体硅都是原子晶体且晶体结构相似，C的原子半径小于硅的原子，所以金刚石中C-C键长短，键能大，所以金刚石的熔沸点比晶体硅小，CO是分子晶体熔沸点最小

。
（4）CO 在配合物中可作为配体，在Cr（CO）₆配合物中配原子是

C

C

（填元素符号）1mol该配合物中含有π键的数目

12×6.02×10 ²³

12×6.02×10 ²³

。
（5）SiO₂晶跑（如图1）可理解成将金刚石晶胞（如图2）中的C原子置换成Si原子，然后在Si-Si之间插入O原子而形成。

①推测SiO₂晶胞中Si采用

sp³

sp³

杂化，O-Si-O的键角

109°28′

109°28′

。
②SiO₂晶跑中，含有Si原子

8

8

个和O原子

16

16

个。
③假设金刚石晶胞的边长为apm,试计算该晶胞的密度

480

6

.

02

×

1

0

23

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

480

6

.

02

×

1

0

23

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

g/cm³ （写出表达式即可）。