碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
（1）Na2CO3属于 盐盐（填“酸”、“碱”、“盐”）。
（2）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 abab（填字母）。
a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体
b.选用50mL量筒量取所需体积的水
c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
（3）25℃时，分别测定溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液的pH，记录数据如下：
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 溶质质量分数 | 1% | 2% | 4% |
| 溶液pH | 11.62 | 11.76 | 11.90 |
25℃时，碳酸钠溶液的pH随着溶液的溶质质量分数增大而增大
25℃时，碳酸钠溶液的pH随着溶液的溶质质量分数增大而增大
。探究一：用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3
[已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀]
（4）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是
b
b
（填字母）。a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中
b.将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中
c.将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中
d.将FeSO4溶液迅速加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中
（5）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，生成一种红褐色的碱，同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
。探究二：兴趣小组同学发现将镁条放入Na2CO3浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。
【实验1】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液，按图1所示装置进行实验。
观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生淡蓝色火焰，杯内壁出现水珠。
（6）产生的气体为
氢气
氢气
。【实验2】按图2所示装置进行实验。
【查阅资料】
①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱；
②Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、
CO
2
-
3
（7）观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
。（8）比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是
C
O
2
-
3
C
（填微粒符号）。O
2
-
3
【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。
（9）将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。
①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符
相符
相符
（计算结果精确到0.1%）。②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是
制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢和水蒸气也扩散了
制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢和水蒸气也扩散了
。【答案】盐；ab；25℃时，碳酸钠溶液的pH随着溶液的溶质质量分数增大而增大；b；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；氢气；Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；C；相符；制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢和水蒸气也扩散了
O
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：39引用：2难度：0.3
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
