用量筒量取50mL0.5mol/L的HCl与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量Q1可计算中和反应的反应热△H1。
（1）实验中为什么要用0.55mol/L NaOH溶液 氢氧化钠溶液过量，可促进盐酸完全反应氢氧化钠溶液过量，可促进盐酸完全反应。
（2）实验数据如表：
| 实验药品 | 溶液温度 | 温度差 （t2-t1）/℃ 的平均值 |
|||
| 初始温度t1 | 混合溶液的最高温度t2 | ||||
| ① | 50mL0.5mol/L HCl溶液 |
50mL0.55mol/L NaOH溶液 |
20℃ | 23.1℃ | △t |
| ② | 50mL0.5mol/L HCl溶液 |
50mL0.55mol/L NaOH溶液 |
20℃ | 23.8℃ | |
| ③ | 50mL0.5mol/L HCl溶液 |
50mL0.55mol/L NaOH溶液 |
20℃ | 22.9℃ | |
| ④ | 50mL0.5mol/L HCl溶液 |
50mL0.55mol/L NaOH溶液 |
20℃ | 23.0℃ | |
△t=
3.0℃
3.0℃
；写出此反应的热化学方程式 HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-50.2kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-50.2kJ/mol
。（用该实验的数据，取小数点后一位）。（3）实际测定的实验数据与理论有偏差，使实验结果偏小的原因可能是
bcd
bcd
。a.量取HCl的体积时仰视读数
b.分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH起始温度后直接测定HCl溶液的温度
d.实验装置保温、隔热效果差
（4）若实验中改用60mL0.5mol/L的HCl与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，放出的热量为Q2，则Q1
＞
＞
Q2（填“＞”“＜”或“=”）；所求的中和反应反应热△H2，则△H1=
=
△H2（填“＞”“＜”或“=”）。【答案】氢氧化钠溶液过量，可促进盐酸完全反应；3.0℃；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-50.2kJ/mol；bcd；＞；=
【解答】
【点评】
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