同学们设计了以下实验方案，利用如图装置进行二氧化碳的实验室制取与性质探究的实验。请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】1.制取二氧化碳
（1）实验方法：检查装置气密性之后，要装药品。将块状大理石装入锥形瓶的操作是 将锥形瓶倾斜，用镊子将大理石放入锥形瓶口，然后将锥形瓶慢慢竖起，让大理石滑落至锥形瓶底将锥形瓶倾斜，用镊子将大理石放入锥形瓶口，然后将锥形瓶慢慢竖起，让大理石滑落至锥形瓶底。
（2）实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）。
2.性质验证
（3）将二氧化碳倒入烧杯中，可观察到 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。由此可得出的结论为 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧。
【问题与交流】
（4）制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端要伸入液面以下，其目的是什么？
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
【答案】将锥形瓶倾斜，用镊子将大理石放入锥形瓶口，然后将锥形瓶慢慢竖起，让大理石滑落至锥形瓶底；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.6
相似题
-
1．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题。
（1）a仪器名称。收集氧气可以选用C，原因是。用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生装置应选用，收集用，CO2的验满方法为。发布：2024/12/8 10:30:2组卷：50引用：4难度：0.5 -
2．实验室可用如图装置制取二氧化碳；已知常温下CO2滩溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式。
（2）B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是什么？
（3）利用排饱和NaHCO3溶液法可以收集较纯净的二氧化碳气体，请将C装置中的导管补画完整。发布：2024/12/25 15:0:2组卷：7引用：2难度：0.6 -
3．用图-1所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是。
②装置C中试剂X应该选用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图-2。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图-3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解离出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：822引用：3难度：0.6
