电化学原理有着重要的应用。
（1）探究电化学反应的规律
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验装置如图所示。

①甲烷燃料电池工作时，负极上通入的气体为

CH₄

CH₄

（填化学式）；闭合开关K后a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的气体为

Cl₂

Cl₂

（填化学式）。
②若每个电池甲烷通入量均为1L（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为

4

4

L（标准状况）。
（2）探究氧化还原反应的规律
为探究NaHSO₃溶液与CuSO₄溶液反应时，Cl^-对反应的影响，设计如下实验。

编号	甲	乙
实验
现象	电流计发生较小偏转，3min时无明显现象	电流计发生明显偏转，30s时，左边烧杯石墨电极上产生气体；右边烧杯石墨电极上产生白色沉淀（经检验为CuCl）

①实验乙中右边烧杯电极的反应式为

Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl

Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl

。
②已知E为电池电动势【又称理论电压，为两个电极电位之差，即E=E_（+）-E_（-）】，根据实验可知，甲电池与乙电池相比较，E_甲

＜

＜

E_乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
③从氧化还原反应的角度分析，Cl^-对反应的影响为

A

A

（填选项字母）。
A．增强了Cu²⁺的氧化性
B．减弱了Cu²⁺氧化性
C．增强了HSO₃^-的还原性
D．减出了HSO₃^-的还原性