卤族元素的单质及其化合物有重要的用途。实验室用以下装置制取氯气，并探究相关物质的化学性质。
（1）仪器m的名称是 分液漏斗分液漏斗，制取Cl2的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，HCl的下列性质中，由氯元素表现出来的性质是 cc。
a.酸性
b.氧化性
c.还原性
d.挥发性
（2）装置B的作用是除去混在Cl2中的 HClHCl杂质。
（3）尾气处理装置D可模拟制备 漂白粉漂白粉（填一种化工产品的名称）。
（4）①实验开始后，装置C中的溶液迅速出现棕色。此时，若生成I2物质的量为1.0×10-3mol,则理论上装置A中发生反应的HCl有 4.0×10-34.0×10-3mol。
②继续通气一段时间，装置C溶液先变深棕褐色，后变浅，当褪至无色时立即结束实验。据文献报道，碘元素生成碘酸（HIO3，中强酸），Cl2和I2在溶液中反应生成碘酸的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl。某小组设计实验探究碘酸的一种化学性质，请补全实验方案（见如表）。
限选试剂：0.1mol/LFeSO4溶液（浸有铁粉）、0.1mol/LKSCN溶液、石蕊试液、0.1mol/LNaHCO3溶液、0.1mol/LNaOH溶液。
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| 操作 | 预期现象 | 结论 |
| 实验结束后，取少量装置C的溶液到试管中，除去过剩Cl2和HClO后， 滴入几滴0.1mol/LFeSO4溶液（浸有铁粉）和0.1mol/LKSCN溶液 滴入几滴0.1mol/LFeSO4溶液（浸有铁粉）和0.1mol/LKSCN溶液 |
溶液变为血红色 溶液变为血红色
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HIO3具有氧化性 HIO3具有氧化性
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【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；c；HCl；漂白粉；4.0×10-3；5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；滴入几滴0.1mol/LFeSO4溶液（浸有铁粉）和0.1mol/LKSCN溶液；溶液变为血红色；HIO3具有氧化性
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：25引用：3难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
