氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：N2O4（无色）⇌2NO2（红棕色）。请回答下列有关问题：
（1）将一定量的NO2和N2O4混合气体装入玻璃球中，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是 bcbc（填字母）。
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的颜色保持不变
c.混合气体的压强保持不变
d.消耗1molN2O4，同时生成2molNO2
（2）将玻璃球分别浸泡在热水和冰水中，其现象如图1所示：由图中现象说明该反应为 吸热吸热（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）将一定量的NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改变气体体积的过程中，测得气体透光率随时间的变化如图2所示（气体颜色越深，透光率越小）。图中b点的操作为 压缩注射器压缩注射器；c点时，v（正）＜＜（填“＞”“=”或“＜”）v（逆），理由是 c点后透光率逐渐增大，说明气体颜色变浅，气体浓度逐渐减小，化学平衡逆向移动c点后透光率逐渐增大，说明气体颜色变浅，气体浓度逐渐减小，化学平衡逆向移动。
（4）在容积为2L的容器中，通入一定量的N2O4，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表。
|
时间/s 浓度/mol•L-1 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N2O4 | 0.10 | 0.07 | 0.045 | 0.04 | 0.04 |
| NO2 | 0 | 0.06 | 0.11 | 0.12 | 0.12 |
0.003mol/（L•s）
0.003mol/（L•s）
。②在该温度下，N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K=
0.36
0.36
。③改变条件重新达到平衡时，要使
c
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
BD
BD
（填字母）。A．升高温度
B．增大N2O4的起始浓度
C．使用合适的催化剂
D．缩小体积
【答案】bc；吸热；压缩注射器；＜；c点后透光率逐渐增大，说明气体颜色变浅，气体浓度逐渐减小，化学平衡逆向移动；0.003mol/（L•s）；0.36；BD
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
