某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸，②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H₂，他们设计了如图所示装置。请回答下列问题：
（1）写出Na与H₂O反应的化学方程式：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

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（2）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H₂O的反应太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是

大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H₂和O₂的混合气点燃而爆炸

大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H₂和O₂的混合气点燃而爆炸

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（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g•cm^-3、0.80g•cm^-3、1.00g•cm^-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H₂的生成速率减小，原因是

钠处于煤油和水的交界处，钠与水反应产生的H₂使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H₂逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na与H₂O的反应速率

钠处于煤油和水的交界处，钠与水反应产生的H₂使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H₂逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na与H₂O的反应速率

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