Na2S2O3•5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2 △ 3Na2S2O3+CO2．设计如图1装置（夹持仪器省略）进行实验．
（1）A中发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中所盛试剂可能是NaOH溶液NaOH溶液；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是将铜丝抽离液面停止反应将铜丝抽离液面停止反应．
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是Cu2O是砖红色Cu2O是砖红色；该生用如图2实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为CuSCuS（填化学式）．
（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度，过程如下：
（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
取废水25.00mL足量K2CrO4溶液过滤BaCrO4固体过量HI稀HClI2、Cr3+、Ba2+、Cl- Na2S2O3标液终点
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式2BaCrO4+6H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O2BaCrO4+6H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol•L-1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图3，则废水Ba2+的浓度为0.0011mol•L-10.0011mol•L-1．
△
△
△
足量
K
2
C
r
O
4
溶液
过滤
过量
HI
稀
HC
l
N
a
2
S
2
O
3
标液
【考点】含硫物质的性质及综合应用．
【答案】Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；NaOH溶液；将铜丝抽离液面停止反应；Cu2O是砖红色；CuS；2BaCrO4+6H++6I-═3I2+2Ba2++2Cr3++8H2O；滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；0.0011mol•L-1
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：1难度：0.5
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