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下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ）
【考点】复分解反应的实质与应用；酸碱盐的溶解性．
【答案】A
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/25 16:0:1组卷：119引用：7难度：0.9
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1．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1是镁原子和锶原子结构示意图。
①镁和锶两种元素的最本质区别是。
②锶与地壳中含量最多的元素形成的化合物为（填化学式）。
③元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶（Sr）的金属的活动性比镁（Mg）的金属活动性（填“强”或“弱”）。
（2）氮及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2。
①甲在空气中的体积分数为；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是。
②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是。（友情提示：NaNO2有毒，有咸味，外形与食盐相似，其水溶液呈碱性，AgNO2微溶于水。）
（3）图3描述了NaOH与NaHSO4两溶液反应的微观示意图。
①NaHSO4物质类别属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。
②写出与该反应微观本质相同的另一化学方程式。发布：2024/12/24 9:0:1组卷：120引用：2难度：0.7 -
2．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强．将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示．下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 11:0:2组卷：166引用：4难度：0.5 -
3．复分解反应是中学化学常见的一种反应类型，它有这样一种规律：一种酸与另一种相对较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐。
（1）已知酸性由强到弱顺序为：H2SO4＞H2SO3＞H2S＞H2CO3＞HClO
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式。
②将混有CO2气体的SO2气体通入饱和NaHSO3溶液，（填“能”或“不能”）除CO2气体。
（2）复分解反应从形式上看，是一种相互交换成分的反应，在有机反应中，也有相类似形式的反应-“烯烃复分解”反应
如果用重氢（元素符号为D）标记过的烯烃CD3CD=CDCD3和烃CH3CH=CHCH3进行反应，其化学方程式是CD3CD=CDCD3+CH3CH=CHCH3=2
（3）复分解反应的发生还遵循向生成沉淀、气体、难电离的方向进行。
①甲同学认为CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓不能发生，因为违背了“较强酸制较弱酸”的原则，他的观点是错误的，因为CuS。
②乙同学认为，H2SO3酸性弱于HNO3，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不发生化学反应，但经过实验探究发现，有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：
3SO2+3Ba（NO3）2+2=3↓+NO↑+4HNO3发布：2024/10/25 17:0:1组卷：20引用：1难度：0.7
