氮氧化合物的处理对建设生态文明具有重要意义，可采用多种方法消除。
方法一：氯气还原法
（1）氢气在富氧条件下催化还原 NOx，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂 Rh 表面H2催化还原 NO 的部分反应机理如下表：
其他条件一定时，决定 H2催化还原 NO 的反应速率的基元反应为 ⑦⑦（填标号），基元反应H（s）+O（s）═OH（s）+Rh（s）的△H=+46.0+46.0kJ•mol-1。
（2）在低温区催化剂 Pt/Al-M-10-A对生成 N2O具有敏感性，发生反应H2（g）+2NO（g）⇌N2O（g）+H2O（g）。在恒温恒容密闭容器中，H2和NO以物质的量比1：2 充入，容器压强为 P0，达平衡时，N2O 的体积分数为0.2。
①下列有关说法正确的是 bcbc。
a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化
b.任意时刻，2V正（NO）=V逆（H2O）
c.若向容器内充入少量 O2，平衡不移动
d.平衡后，向容器中按照 1：2 再充入H2和NO，平衡向右移动
②反应达到平衡时，H2的平衡转化率为 50%50%；Kp=32P032P0 （用含P0的代数式表示）。
方法二：碳还原法
（3）利用反应C（s）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=-34.0 kJ•mol-1 催化还原NO，若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图1所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是 温度升高导致平衡逆向移动温度升高导致平衡逆向移动，也可能是 催化剂活性降低导致速率变慢催化剂活性降低导致速率变慢。
方法三：NH3还原法。
（4）研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。写出脱氮过程的总反应的化学方程式 4NH3+4NO+O2 催化剂 4N2+6H2O4NH3+4NO+O2 催化剂 4N2+6H2O。
3
2
P
0
3
2
P
0
催化剂
催化剂
【考点】化学平衡的计算．
【答案】⑦；+46.0；bc；50%；；温度升高导致平衡逆向移动；催化剂活性降低导致速率变慢；4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O
3
2
P
0
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
