如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为 正极正极（填“正极”或“负极”），通氢气一极的电极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2O；
（2）铁电极为 阴极阴极（填“阳极”或“阴极”），乙装置中电解反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为 6.46.4g；
（4）某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），设计了如下工艺流程：
已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH：
通电
通电
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，试剂A应选择 b
b
（填序号）；a.氯气 b.过氧化氢 C．酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因
过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
；②步骤II中试剂B为
CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，调节pH的范围是 3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
；③步骤III的操作是加热浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤
过滤
。【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】正极；H2-2e-+2OH-=2H2O；阴极；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；6.4；将Fe2+氧化为Fe3+；b；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染；CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；3.2≤pH＜4.7；冷却结晶；过滤
通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：4难度：0.5
