铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图1。
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）加快“碱溶”速率的措施有搅拌搅拌、增加碱的浓度、加热、粉碎增加碱的浓度、加热、粉碎（至少列举2种）。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH减小减小。（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）写出“电解Ⅰ”的化学方程2Al2O3（熔融） 电解 4Al+3O2↑2Al2O3（熔融） 电解 4Al+3O2↑。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图2所示。A的化学式为NaHCO3NaHCO3，交换膜是阳阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（5）以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，使其成本降低，目前得到广泛的研究，如图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
①B极上的电极反应式为3O2-+CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O3O2-+CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，若阴极产物只有铜，要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有CuO或CuCO3CuO或CuCO3。
电解
电解
【答案】搅拌；增加碱的浓度、加热、粉碎；减小；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；NaHCO3；阳；3O2-+CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O；CuO或CuCO3
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
