某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾K₂FeO₄（夹持装置略），同时探究制备的适宜条件，已知：常温下，K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液。

（1）装置A反应中的氧化剂为

KMnO₄

KMnO₄

。
（2）进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对K₂FeO₄产率的影响。已知实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe（NO₃）₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。

实验编号	试剂a	实验现象
i	FeCl3溶液和少量KOH	无明显现象
ii	FeCl3溶液和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
iii	Fe（NO3）3溶液和过量KOH	得到深紫色溶液，有紫色固体

①对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验证此假设的实验装置如图所示：


当通入Cl₂，电压表示数为V₁；再向右侧烧杯中加入的试剂为

KOH固体

KOH固体

，电压表示数为V₂；且观察V₁

＞

＞

V₂（填“＞”“＜”或“=”）证明上述假设成立。
②配平实验iii中反应的离子方程式：

2

2

Fe³⁺+

3

3

Cl₂+

16OH^-

16OH^-

⇌

2

2

F

e

O

2

-

4

+

6

6

Cl^-+

8H₂O

8H₂O

。
③实验ii中K₂FeO₄的产率比实验iii的低，其原因可能是

Ⅱ中c（Cl^-）大，不利于2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH⇌2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O正向进行[或根据反应：Cl₂+2e^-=2Cl^-，Ⅱ中c（Cl^-）大，Cl₂的氧化性减弱]

Ⅱ中c（Cl^-）大，不利于2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH⇌2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O正向进行[或根据反应：Cl₂+2e^-=2Cl^-，Ⅱ中c（Cl^-）大，Cl₂的氧化性减弱]

。
（3）随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固体产生。
①结合化学用语解释该现象：

该装置中存在NaCl（s）⇌Na⁺（aq）+Cl^-（aq），随着反应的进行，B中Cl^-增加使平衡逆向产生NaCl晶体

该装置中存在NaCl（s）⇌Na⁺（aq）+Cl^-（aq），随着反应的进行，B中Cl^-增加使平衡逆向产生NaCl晶体

；
②若拆除装置B，而使K₂FeO₄的产率降低的原因是

HCl进入装置C中增加了Cl^-浓度，使2Fe³⁺+3Cl₂+16OH^-⇌2

F

e

O

2

-

4

+6Cl^-+8H₂O平衡逆向移动，产率降低

HCl进入装置C中增加了Cl^-浓度，使2Fe³⁺+3Cl₂+16OH^-⇌2

F

e

O

2

-

4

+6Cl^-+8H₂O平衡逆向移动，产率降低

。
（4）向实验ii所得紫色溶液中继续通入Cl₂，溶液紫色变浅，K₂FeO₄的产率降低.可能原因是通入的Cl₂消耗了KOH，写出该反应的离子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（5）综上可知制备K₂FeO₄所需的适宜条件是

Fe（NO₃）₃和过量KOH溶液、通入适量Cl₂

Fe（NO₃）₃和过量KOH溶液、通入适量Cl₂

。