勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
完成下列填空：
（1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止Fe3+的水解Fe3+的水解．
（2）某指示剂（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）═H++Z-（蓝色）．在碱性溶液中该指示剂试液呈蓝蓝色；要使该指示剂试液呈红色，可加入酸酸．
（3）工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是用足量的氧气用足量的氧气．
（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是cdcd（选填编号）．
a.升温至500℃左右 b.使用催化剂
c.加压至20～50MPa d.将氨及时液化分离．
【答案】Fe3+的水解；蓝；酸；用足量的氧气；cd
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：77引用：2难度：0.3
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1．Fe2（SO4）3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓HCl黄色加深（b）。
已知：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-（黄色）；浓度较小时[Fe（H2O）6]3+（用Fe3+表示）几乎无色
取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是（ ）发布：2024/12/30 3:30:1组卷：192引用：6难度：0.7 -
2．硫酸是常见三大强酸之一，中学阶段我们将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离方程式为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-⇌H++SO42-．请依据以上事实回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；
（2）常温下将 NaHSO4溶液进行稀释，下列说法正确的是（填序号）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中离子的浓度均减小
C．溶液中不变[OH-]•[HSO-4][SO2-4]
D．溶液中由水电离产生的[H+]增大
（3）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：。
（4）在0.10mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；
A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol•L-1
B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
（5）用0.100mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的稀硫酸，用做指示剂误差较小，到达滴定终点的判断方法是，滴定后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。发布：2024/11/8 8:0:1组卷：92引用：1难度：0.6 -
3．下列物质因发生水解反应而使溶液呈酸性的是（ ）
发布：2024/12/4 22:30:1组卷：136引用：2难度：0.8
