某化学小组利用假期开展学科实践活动。
实践活动一、走进自来水厂
自来水厂净水过程如图所示：

（1）如图净化水的方法有：沉淀、过滤、

吸附

吸附

、消毒等。
（2）高铁酸钾K₂FeO₄是多功能水处理剂，K₂FeO₄中铁元素的化合价为

+6

+6

。
（3）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是

煮沸

煮沸

。
（4）聚合氯化铝Al₂（OH）_mCl_n是一种新型净水剂。经分析其中氢元素和氯元素的质比=2：71，则m、n推理正确的是

C

C

（填序号）。
A．m=1        n=2
B．m=3        n=2
C．m=3        n=3
D．m=3        n=4
实践活动二、走进冶炼厂
钢铁厂有如下冶炼工艺流程，根据流程回答相关问题。
工艺流程一：工业炼铁的部分反应如下所示。

（5）X可以是

焦炭

焦炭

（填物质名称、下同），Y是一种铁矿石、常用

赤铁矿或磁铁矿

赤铁矿或磁铁矿

。
（6）上述炼铁过程中体现了CO的还原性的反应是

③

③

（填序号）。
（7）根据上述炼铁过程推断反应①的主要作用是

提供反应所需的热量

提供反应所需的热量

。
（8）写出反应③的化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

。
工艺流程二：在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，一种以“氢能炼钢”的工艺流程如图所示。

（9）高温下，用氢气炼铁时反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂

高温

2Fe+3H₂O，该反应属于

置换

置换

反应（填一种基本反应类型）。
（10）工艺流程一和工艺流程二得到的产品主要区别是

含碳量不同

含碳量不同

。
实践活动三、走进采石场
小组同学从采石场收集一些石灰石，为了测定石灰石中碳酸钙的含量进行了如下实验（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），请回答下列问题：

（11）上述实验过程中发生反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
（12）根据已知条件列出求解第一次加稀盐酸后参加反应的碳酸钙的质量（X）的比例式

100

44

=

X

2

.

2

g

100

44

=

X

2

.

2

g

。
（13）此石灰石中碳酸钙的百分含量为

80%

80%

。