实验探究是学习化学的重要方法．以下是某研究小组探究硝酸性质的实验．
实验一 探究铜与浓硝酸的反应
图甲、乙均为铜与浓硝酸反应的装置．
（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式为 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 可以上下移动的铜丝可以随时停止，节约原料可以上下移动的铜丝可以随时停止，节约原料、有尾气处理装置，减少对环境的污染有尾气处理装置，减少对环境的污染．
实验二 探究铜与稀硝酸的反应
研究小组通过乙装置进行实验二，无法确定气体产物的组成，为进一步验证气体产物，设计了丙装置．
（3）丙装置中仪器a的名称为 球形干燥管球形干燥管．
（4）如图所列装置中，可作为NO气体的收集装置的是 C、EC、E（填序号）．
（5）实验步骤：
①连接好仪器装置后，首先进行的操作是 检查装置的气密性检查装置的气密性．
②将绕成螺旋状的铜丝一端插入U形管左侧胶塞内，先打开活塞A，然后从漏斗中逐渐注入稀硝酸，当U形管注满后，立即关闭活塞A，U形管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，溶液变为蓝色，有无色气体生成，液面下降溶液变为蓝色，有无色气体生成，液面下降．
③待反应停止后打开活塞A，U形管左管液面上升，仪器a中可观察到 无色气体变为红棕色无色气体变为红棕色．
（6）实验评价：通过实验现象，能否得出“铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO”的结论？说明理由：不能，NO2与水反应生成NO不能，NO2与水反应生成NO．
（7）在0.2mol⋅L-1HNO3和0.1mol⋅L-1H2SO4的100mL混合液中加入3.2g铜粉，待充分反应后（若HNO3还原产物只有NO），所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为 0.150.15mol⋅L-1（假设溶液体积不变）．
【答案】Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；可以上下移动的铜丝可以随时停止，节约原料；有尾气处理装置，减少对环境的污染；球形干燥管；C、E；检查装置的气密性；溶液变为蓝色，有无色气体生成，液面下降；无色气体变为红棕色；不能，NO2与水反应生成NO；0.15
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：3难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
