硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol•L-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是AA（填以下字母编号）
A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（任写一点）
（4）固体E为Mg（OH）2Mg（OH）2，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）计算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L5.6×10-10mol/L（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
【答案】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；A；镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；5.6×10-10mol/L
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：130引用：5难度：0.5
