铁及其化合物用途非常广泛，也是人体含量最多的一种必需微量元素。回答下列问题。
（1）铁在元素周期表中的位置为

第四周期第Ⅷ族

第四周期第Ⅷ族

；从电子排布的角度说明铁的第三、四电离能差别较大的原因：

Fe²⁺、Fe³⁺的价电子排布式分别为3d⁶、3d⁵，铁的第三电离能是失去3d⁶上1个电子转化为3d⁵的半充满稳定结构，铁的第四电离能是失去3d⁵半充满稳定结构上的1个电子，所以铁的第三、四电离能差别较大

Fe²⁺、Fe³⁺的价电子排布式分别为3d⁶、3d⁵，铁的第三电离能是失去3d⁶上1个电子转化为3d⁵的半充满稳定结构，铁的第四电离能是失去3d⁵半充满稳定结构上的1个电子，所以铁的第三、四电离能差别较大

。
（2）含Fe³⁺的溶液可用KSCN溶液来检验，会生成红色的Fe（SCN）₃，检验前必须除去亚硝酸根离子，否则会生成NOSCN，干扰检验结果。
①Fe（SCN）₃中组成元素的电负性由小到大的顺序是

Fe＜C＜S＜N

Fe＜C＜S＜N

。
②NOSCN中第二周期组成元素的第一电离能由大到小的顺序是

N＞O＞C

N＞O＞C

。
（3）配合物离子[Fe（SCN）₆]^3-中Fe的配位数为

6

6

，SCN^-的结构有两种可能的写法，为[S-C≡N]^-、[S=C=N]^-，则SCN^-中σ键与π键数之比为 

1：1

1：1

，SCN^-中C原子的杂化方式为  

sp杂化

sp杂化

。
（4）一种含铁的复盐，属于六方晶胞，其晶胞的结构和晶胞的俯视图如图所示。已知该晶胞参数：底边为anm,高为bnm。晶胞中Fe原子到最近底面的垂直距离为 

b

4

nm。
①写出含铁复盐六方晶胞的化学式：

K₃NaFe₂O₈

K₃NaFe₂O₈

。
②计算该晶胞的密度为

7

.

6

×

10

23

3

a

2

b

N

A

7

.

6

×

10

23

3

a

2

b

N

A

g•cm^-3（N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
③晶胞中两个铁原子之间的距离为

1

2

×

3

a

2

+

b

2

1

2

×

3

a

2

+

b

2

nm（只列计算式）。