工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=

0.075mol•L^-1•min^-1

0.075mol•L^-1•min^-1

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是

放热

放热

（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ•mol^-1

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ•mol^-1

。
（3）该反应平衡常数K为

12

12

，温度升高，平衡常数K

减小

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

CO

）

增大的有

c

c

。
a.升高温度           b.充入He气
c.再充入2molH₂      d.使用催化剂。