我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内CO2的排放量和吸收量基本相当。
【CO2的排放】
（1）工业上化石燃料的大量燃烧是CO2排放逐年升高的主要原因，CO2的过度排放会导致 温室效应温室效应的加剧。
【CO2的封存】
（2）地质封存：将CO2在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，CO2从气态转化为液态，分子的间隙 变小变小。
（3）海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是 CO2+H2O═H2CO3CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）。
【CO2的转化】
（4）已知CO2和H2在合适催化剂和一定温度下可以发生反应，生成两种氧化物。某研究小组设计如图1装置（固定装置省略）探究该反应的产物。
查阅资料：①无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变成蓝色。
②碱石灰能充分吸收二氧化碳且不与氢气、一氧化碳反应。
③H2是一种还原性气体，高温下可还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
实验现象及结论：B中白色固体变成蓝色，说明CO2与H2反应生成了 水水；D中 红棕红棕色固体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊，说明CO2与H2反应生成了CO。装置D中反应的化学方程式 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。
实验反思：图1装置中有一处明显不足，请指出 没有处理尾气没有处理尾气。若去掉装置E，则不能证明CO2与H2反应生成了CO，理由是 高温条件下氢气也能和氧化铁反应生成铁和水高温条件下氢气也能和氧化铁反应生成铁和水。
【CO2的捕集】
（5）二氧化碳的“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。图2为捕集二氧化碳流程图。
已知：反应Ⅰ的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3；KHCO3不稳定，受热易分解。请回答相关问题：
①反应Ⅰ需控制在一定温度范围内进行，原因是 KHCO3不稳定，受热易分解KHCO3不稳定，受热易分解。
②要利用反应Ⅰ吸收8.8吨CO2，需要消耗多少吨K2CO3？（写出计算过程）
③上述捕集CO2的流程中，可循环利用的物质是 碳酸钾碳酸钾。
高温
高温
【答案】温室效应；变小；CO2+H2O═H2CO3；水；红棕；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；没有处理尾气；高温条件下氢气也能和氧化铁反应生成铁和水；KHCO3不稳定，受热易分解；碳酸钾
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：74引用：1难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
