钙是人体必需的元素，是构成骨骼、牙齿的重要成分。如图2是某品牌钙片保健品说明书。某同学为测定里面的含钙量，进行了以下探究活动。
【查阅资料】盐酸具有挥发性，但稀盐酸的挥发性可忽略；氮气的化学性质不活泼，一般条件下不和其它物质发生反应。
【设计实验】实验装置如图1所示。
（1）甲装置中，钙片样品会与稀盐酸反应产生二氧化碳，乙装置用于 吸收二氧化碳吸收二氧化碳，丙装置中生石灰（CaO）用于吸收氮气流带出的水蒸气生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。
【进行实验】
第一步：在U型管中放入5片钙片样品，按图示连接好仪器，向其中通入氮气。
第二步：通入氮气一段时间后，称得乙、丙装置总质量为458.5g。
第三步：再次连接好仪器，持续通入氮气，同时打开分液漏斗活塞，至甲装置不再产生气泡。
第四步：实验结束后，称得乙、丙装置总质量为458.94g（假定实验中不产生其它与澄清石灰水及生石灰反应的气体）。
【数据处理】
（2）实验中生成的二氧化碳质量为 0.44g0.44g，则每片钙片中钙元素的质量为 0.08g0.08g。（写出具体的计算过程）
【反思交流】
（3）在第一步中通入氮气的目的是 排净装置内的空气，实验数据准确排净装置内的空气，实验数据准确，在第三步中通入氮气的目的是 将产生的二氧化碳全部排入乙装置将产生的二氧化碳全部排入乙装置。
（4）实验过程中，下列措施正确的是 ACDACD（填选项序号）。
A.装置气密性要好
B.为了加快反应的进行，应把稀盐酸换成浓盐酸
C.澄清石灰水要足量
D.为了加快反应的进行，应事先把样品磨成粉末
【改进实验】
（5）经过多次实验，该实验装置测出的结果比实际含钙量偏大，你认为可能的原因是 丙装置与空气连通，氧化钙会吸收空气中的水和二氧化碳丙装置与空气连通，氧化钙会吸收空气中的水和二氧化碳；你将对这套装置做出如下改进 在丙装置后面增加一个盛有碱石灰的装置在丙装置后面增加一个盛有碱石灰的装置。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量．
【答案】吸收二氧化碳；CaO+H2O=Ca（OH）2；0.44g；0.08g；排净装置内的空气，实验数据准确；将产生的二氧化碳全部排入乙装置；ACD；丙装置与空气连通，氧化钙会吸收空气中的水和二氧化碳；在丙装置后面增加一个盛有碱石灰的装置
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：30引用：1难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
