碘化钾常用作合成药物和分析试剂。某小组用联氨（N2H4）还原法制备碘化钾的装置如图。
已知：N2H4是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性，其氧化产物为氮气。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）装置B的作用是 防止C中气体回流防止C中气体回流。
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再加热C处的圆底烧瓶。装置C中反应的离子方程式为 2NH3+ClO- △ N2H4+Cl-+H2O2NH3+ClO- △ N2H4+Cl-+H2O。
（4）中分液漏斗滴液速度不宜过快或过多，原因是 防止NaClO将生成的N2H4氧化防止NaClO将生成的N2H4氧化。
（5）装置E中KOH与I2最适宜的物质的量之比为 2：12：1。
（6）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是 防止N2H4冷凝防止N2H4冷凝。
（7）某学生将过氧化氢溶液与碘化钾溶液混合后，发现产生大量气泡，溶液变为棕黄色。再加入四氯化碳
后，充分振荡后静置，产生的气泡明显减少。
①气泡明显减少的原因可能有：
Ⅰ.混合溶液中H2O2浓度降低。
Ⅱ.I-催化H2O2分解，混合溶液中I-浓度小。
Ⅲ.碘离子催化过氧化氢分解，加四氯化碳后，碘被萃取，不再催化过氧化氢的分解碘离子催化过氧化氢分解，加四氯化碳后，碘被萃取，不再催化过氧化氢的分解。
②请设计实验证明Ⅲ是气泡明显减少的主要原因（Ⅰ、Ⅱ不是主要原因） 将混合液分液，向水溶液中加入碘水，振荡，产生大量气泡将混合液分液，向水溶液中加入碘水，振荡，产生大量气泡。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；防止C中气体回流；2NH3+ClO- N2H4+Cl-+H2O；防止NaClO将生成的N2H4氧化；2：1；防止N2H4冷凝；碘离子催化过氧化氢分解，加四氯化碳后，碘被萃取，不再催化过氧化氢的分解；将混合液分液，向水溶液中加入碘水，振荡，产生大量气泡
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：1难度：0.3
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
