某学习小组对SO₂使溶液褪色的机理进行探究。
Ⅰ．SO₂气体的制备和性质初探

（1）装置A中发生反应的化学方程式

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）装置B中的试剂x是

饱和NaHSO₃

饱和NaHSO₃

。
（3）小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有

SO

2

-

4

，得出C中溶液褪色的原因是

SO₂具有还原性，与I₂发生氧化还原反应：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，而使碘水的黄色褪去

SO₂具有还原性，与I₂发生氧化还原反应：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，而使碘水的黄色褪去

。
Ⅱ．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。
（4）探究使品红褪色的主要微粒（分别取2mL试剂a,滴加2滴品红溶液）

装置	序号	试剂a	实验现象
	i	0.1mol/L SO2溶液 （ pH=2 ）	红色逐渐变浅，之后完全褪色
	ii	0.1 mol/L NaHSO3溶液 （ pH=5 ）	红色立即变浅，之后完全褪色
	iii	0.1 mol/L Na2SO3溶液 （ pH=10 ）	红色立即褪色
	iv	pH=2  H2SO4溶液	红色无明显变化
	v	试剂a pH=10的NaOH溶液（或pH=10的Na2CO3溶液） pH=10的NaOH溶液（或pH=10的Na2CO3溶液）	红色无明显变化

①实验 iii中Na₂SO₃溶液显碱性的原因

SO

2

-

3

在溶液发生水解，

SO

2

-

3

结合H₂O电离的H⁺，即

SO

2

-

3

+H₂O⇌

HSO

-

3

+OH^-，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性

SO

2

-

3

在溶液发生水解，

SO

2

-

3

结合H₂O电离的H⁺，即

SO

2

-

3

+H₂O⇌

HSO

-

3

+OH^-，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性

（结合化学用语分析解释）。
②对比实验iii 和v,可以排除在该实验条件下OH^-对品红褪色的影响，则试剂a可能是

pH=10的NaOH溶液（或pH=10的Na₂CO₃溶液）

pH=10的NaOH溶液（或pH=10的Na₂CO₃溶液）

溶液。
查阅资料：品红与SO₂水溶液、NaHSO₃溶液、Na₂SO₃溶液反应前后物质如下：

③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是

SO

2

-

3

、

HSO

-

3

、H₂SO₃

SO

2

-

3

、

HSO

-

3

、H₂SO₃

；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的

共轭（双键或对醌式结构）

共轭（双键或对醌式结构）

结构有关。
（5）验证SO₂使品红褪色反应的可逆
①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因

SO₂+H₂O⇌H₂SO₃，加热使溶液中SO₂逸出，溶液中H₂SO₃和SO₂浓度均降低，使SO₂与品红反应逆向移动，品红浓度增大，恢复红色

SO₂+H₂O⇌H₂SO₃，加热使溶液中SO₂逸出，溶液中H₂SO₃和SO₂浓度均降低，使SO₂与品红反应逆向移动，品红浓度增大，恢复红色

。
②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式

SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O

SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O

。
③丙同学利用SO₂的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO₂使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是

碘水

碘水

。