利用CO或CO2和H2反应都可以制取甲醇。
（1）已知：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH1=+41kJ•mol-1
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2=-49kJ•mol-1
则反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH=-90kJ/mol-90kJ/mol。可以在 BB进行（填序号）。
A．高温自发
B．低温自发
C．高、低温均能自发
D．高、低温均不自发
（2）利用反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH合成甲醇。T°C时向固定容积的密闭容器中充入CO、H2，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/mol•L-1 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②要提高CO的转化率，可以采取的措施是
DE
DE
（填序号）。A．加入催化剂
B．增大CO的浓度
C．通入惰性气体
D．通入H2
E．分离出甲醇
（3）T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH
①如果CO2和H2的起始浓度分别为amol•L-1和3amol•L-1，反应平衡时CO2的转化率为b,则该温度下该反应的平衡常数K=
b
2
27
a
2
×
（
1
-
b
）
4
b
2
27
a
2
×
（
1
-
b
）
4
②在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如图所示。则催化效果最佳的是催化剂
Ⅰ
Ⅰ
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”），c点转化率比a点低的原因是 放热反应，升高温度，平衡逆向进行
放热反应，升高温度，平衡逆向进行
。【答案】-90kJ/mol；B；＞；DE；；Ⅰ；＞；放热反应，升高温度，平衡逆向进行
b
2
27
a
2
×
（
1
-
b
）
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：58引用：2难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
