现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Cu＜C＜O＜NNa＜Cu＜C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为H-C≡NH-C≡N．1mol M含π键数目为2×6.02×1023或2NA2×6.02×1023或2NA．
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为V形或角形V形或角形，YE32-的中心原子杂化类型为sp2sp2．
（4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为H2O、NH3、CH4H2O、NH3、CH4（用化学式表示）．
（5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为a pm,G晶体密度为b g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA=256×1030a3bmol-1256×1030a3bmol-1（用含a、b的代数式表示）．
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【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Na＜Cu＜C＜O＜N；H-C≡N；2×6.02×1023或2NA；V形或角形；sp2；H2O、NH3、CH4；mol-1
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：2难度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
