工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）下表是某同学研究氯水性质实验片断的活动记录。
△
△
| 实验内容 | 实验现象 | 解释原因（文字或反应） |
| 观察氯水颜色 | ① 氯水为浅黄绿色 氯水为浅黄绿色 |
氯水中含有氯气分子 |
| 向氯水中滴入NaHCO3溶液 | 有无色气体生成 | ② HCO - 3 HCO - 3 |
| 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 | 红色褪去 | ③ 次氯酸具有漂白性 次氯酸具有漂白性 |
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
。（4）验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。某同学设计实验如图1所示：
①装置A中盛放的试剂是
b
b
装置A中发生反应的离子方程式为 Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
。a.Na2SO3溶液
b.Na2S溶液
c.Na2SO4溶液
②下列不能用于说明氯元素比硫元素非金属性强的依据是
a
a
。（填序号）a.HCl酸性强于H2S
b.HCl稳定性强于H2S
c.Cl2可以氧化S生成SCl2
（5）若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入少量氯气后，观察到装置A中溶液
变蓝
变蓝
，即可证明非金属性：Cl＞I。从原子结构角度解释原因：同主族元素从上到下 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
。（6）图2是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是
bc
bc
。a.溶液颜色的变化
b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力
d.溶液的漂白能力
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯水为浅黄绿色；+H+=CO2↑+H2O；次氯酸具有漂白性；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；b；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；a；变蓝；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱；bc
△
HCO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：86引用：2难度：0.7
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1．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：33引用：3难度：0.8 -
2．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是（ ）
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：24引用：4难度：0.5 -
3．碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
（2）从电负性角度分析，碳，氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为。
（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
（4）基态锗（Ge）原子的电子排布式是，Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有（填字母）。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
（5）溴与氯能以键结合形成BrCl,BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。发布：2024/12/30 15:30:1组卷：73引用：5难度：0.5
