二氧化碳的资源化利用一直是科学研究的热点领域，工业上可利用反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）制备甲醇。
（1）已知：H2的燃烧热△H1=-285.8kJ/mol；
H2O（g）=H2O（1）△H2=-44.0kJ/mol；
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1352.0 kJ/mol
则反应I的△H=-49.4kJ•mol-1-49.4kJ•mol-1。
（2）T℃下，将6mol CO2和8 mol H2组成的气态混合物充入2L密闭容器中发生反应Ⅰ，容器中n（H2）随时间的变化如图中实线所示。
①从反应开始至a点，用CO2表示的平均反应速率v（CO2）=0.3mol/（L•min）0.3mol/（L•min），氢气的转化率为 45%45%。
②该温度下，达到平衡时容器的总压为P总kPa,则此反应的化学平衡常数Kp=12.5p2总12.5p2总（kPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数）
（3）若图中虚线表示仅改变温度时n（H2）随时间的变化，则升高温度对应的是曲线 ⅠⅠ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），判断的依据是 曲线Ⅰ反应速率更快且平衡时n（H2）变大，平衡逆向移动曲线Ⅰ反应速率更快且平衡时n（H2）变大，平衡逆向移动。
（4）在T℃下，提高CO2平衡转化率的一种措施是 增大n（H2）增大n（H2）。
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【考点】化学平衡的计算．
【答案】-49.4kJ•mol-1；0.3mol/（L•min）；45%；；Ⅰ；曲线Ⅰ反应速率更快且平衡时n（H2）变大，平衡逆向移动；增大n（H2）
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
